Question

Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜（成分为Fe₂O₃和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）：
①将此合金5.76g置于烧杯中，然后将稀H₂SO₄逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为VmL，过滤得绿色溶液A（不含Cu²⁺），还有滤渣B．
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO₃中，完全溶解，得NO、NO₂混合气体896mL，经测定（标况下）此混合气体密度为1.52g/L．
③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO₃中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mLO₂，气体恰好完全溶于水．
（1）过滤时，应用到的玻璃仪器有______
（2）A中的金属阳离子有______，滤渣B中含______
（3）被腐蚀前的合金中Fe的物质的量为______mol，Cu的物质的量为______mol．

Answer

（1）根据仪器的作用选取仪器；
（2）向合金中加入过量稀硫酸，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁，和铁反应生成硫酸亚铁，和氧化铜反应生成硫酸铜，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据物质的盐的溶解性确定滤液中阳离子、滤渣中物质；
（3）根据反应过程中原子守恒、转移电子守恒计算铁、铜的物质的量．
【解析】
（1）过滤时，用漏斗进行过滤，用玻璃棒引流，用烧杯盛放滤液，
故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；   
（2）向合金中加入过量稀硫酸，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁，和铁反应生成硫酸亚铁，和氧化铜反应生成硫酸铜，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以滤液中阳离子是亚铁离子，滤渣中含有铜，
故答案为：Fe2+，Cu；
（3）B中滤渣是铜，铜和硝酸反应生成氮氧化物，NO、NO2混合气体896mL，经测定（标况下）此混合气体密度为1.52g/L，则混合气体的平均摩尔质量=1.52g×22.4g/L=34g/mol，氮氧化合物的物质的量==0.04mol，利用十字相乘法确定一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比：，所以一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比=12：4=3：1，则一氧化氮的物质的量是0.03mol，二氧化氮的物质的量是0.01mol，根据转移电子守恒得铜的物质的量==0.05mol，
①中所得滤液中阳离子是亚铁离子，亚铁离子和硝酸反应生成铁离子和氮氧化物，氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，根据转移电子相等知，亚铁离子失去的电子等于氧气得到的电子，所以亚铁离子的物质的量==0.04mol，根据原子守恒知，铁的物质的量是0.04mol，
故答案为：0.04，0.05．