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铜片、银片、Cu （NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO...

铜片、银片、Cu （NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
①实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
②将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
③负极反应为：Ag++e-=Ag
④盐桥内的K+移向AgNO3溶液．
A．②④
B．①②
C．②③
D．③④
原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答． 【解析】 原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极， ①实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误； ②将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确； ③正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Ag++e-=Ag，故错误； ④盐桥中钾离子向正极AgNO3溶液移动，故正确； 故选B．
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考点分析：
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下列叙述中正确的是（ ）
A．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为：CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热
C．未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境
D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
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Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜（成分为Fe2O3和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）：
①将此合金5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为VmL，过滤得绿色溶液A（不含Cu2+），还有滤渣B．
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2混合气体896mL，经测定（标况下）此混合气体密度为1.52g/L．
③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mLO2，气体恰好完全溶于水．
（1）过滤时，应用到的玻璃仪器有______
（2）A中的金属阳离子有______，滤渣B中含______
（3）被腐蚀前的合金中Fe的物质的量为______mol，Cu的物质的量为______mol．
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Ⅰ、铜器长期暴露在潮湿空气中，它的表层往往含有“铜绿”（碱式碳酸铜），它受热易分解，为了从铜绿中制得铜，并测定铜绿在混合物中的质量分数，把铜绿样品放在试管中，与通入的纯净氢气在加热条件下发生反应，实验装置如图1，请回答下列有关问题．
（1）A处应选用图2装置中的（填写编号）______（铁架台已省去），选用的理由是①______；②通入氢气的导气管应伸入到试管底部，有利于将试管中的空气排净．
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（2）反应开始前，对整个实验装置必须进行的操作是称量样品质量、检查装置的气密性和______；反应进行时，应先______再______；实验过程中，观察到试管中固体颜色变化为______．
（3）要测定铜绿在混合物中的质量分数，除需要知道样品质量外还需测定的实验数据是实验前后装置D质量．
（4）为使实验更准确，可采取的措施是______．
Ⅱ、10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化
温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃
pH8.38.48.58.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______（填“大小”或“小于”）NaHCO3．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
（1）只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则______（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是______（填序号）．
A．Ba（OH）2溶液   B．BaC12溶液   C．NaOH溶液   D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则______（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言______（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是______．
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A、B、C、D是由短周期元素组成的四种常见的化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系：
（1）上述转化过程中包含的反应类型有______（填序号）
A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应
（2）在反应②中，阳极的电极反应方程式为______；
（3）乙在甲中燃烧，当有1mol电子转移，生成液态A时，放出142.9kJ的热量，则该反应的热化学方程式为______；
（4）反应③在一定条件下为可逆反应，若将3mol甲和4molC混合充入2L的密闭容器中，2min后达到平衡．平衡后混合气体的总物质的量为6mol，则甲的反应速率为______，该平衡混合气体溶于水，恰好完全被水吸收，该反应的总化学方程式为______．
（5）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程简单表示如下：
①将气体B通入等物质的量混合的FeSO4、Fe2（SO4）3溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式：______；
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为______．

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A、B、C、D、E为短周期元素，A到E原子序数依次增大，质子数之和为40；B，C同周期；A、D同主族；A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：
（1）B元素在周期表中的位置为______．
（2）将D的单质投入A2C中，反应后得一种无色溶液，E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为______．
（3）A、C两元素可组成10电子粒子X-．Y与X-具有相同的原子种类及数目，且不带电，Y的电子式为______．
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述的目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式______．
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