Question

以下是碘与氢气反应的热化学方程式，有关判断正确的是（ ）
（ⅰ）I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ⅱ）I₂（s）+H₂（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．
A．1 mol I₂（g）中通入1 mol H₂（g），反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．分解1 mol HI （g）生成 H₂（g）和固态碘的反应吸热13.24kJ
D．反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低

Answer

A、反应是可逆反应不能进行彻底，反应焓变是完全反应是的热效应；
B、依据盖斯定律结合热化学方程式计算判断；
C、依据热化学方程式分析，碘化氢分解生成固体碘单质是放热反应；
D、固体碘单质能量低于气态碘单质；
【解析】
A、反应是可逆反应不能进行彻底，1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），反应放热小于9.48 kJ，故A错误；
B、（ⅰ）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ/mol；（ⅱ）I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol，依据盖斯定律（i）-（ii）
得到I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol，所以1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ，故B错误；
C、依据I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．分解1 mol HI （g）生成 H2（g）和固态碘的反应放热13.24kJ，故C错误；
D、固体碘单质能量低于气态碘单质，反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低，故D正确；
故选D．