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现代生产、生活和国防中大量使用电池．下列有关电池的说法正确的是（ ） A．碱性锌...
现代生产、生活和国防中大量使用电池．下列有关电池的说法正确的是（ ）
A．碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用
B．碱性锌锰电池的正极是MnO2，当电池中有6.5g Zn反应时，将产生0.2molMnOOH
C．铅蓄电池放电时，负极的质量减少
D．使用碱性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应是H2-2e-=2H+
考点分析：
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以下是碘与氢气反应的热化学方程式，有关判断正确的是（ ）
（ⅰ）I
2（g）+H
2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ⅱ）I
2（s）+H
2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．
A．1 mol I
2（g）中通入1 mol H
2（g），反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．分解1 mol HI （g）生成 H
2（g）和固态碘的反应吸热13.24kJ
D．反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低
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下列叙述正确的是（ ）
A．把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7
B．在醋酸溶液中加入少量的CH
3COONa（s），测得pH变大，主要原因是CH
3COONa水解呈碱性，中和醋酸电离的H
+C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4
D．相同浓度的CH
3COONa溶液与Na
2CO
3溶液相比，Na
2CO
3溶液的pH小
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铜片、银片、Cu （NO
3）
2溶液、AgNO
3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO
3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
①实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
②将铜片浸入AgNO
3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
③负极反应为：Ag
++e
-=Ag
④盐桥内的K
+移向AgNO
3溶液．
A．②④
B．①②
C．②③
D．③④
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下列叙述中正确的是（ ）
A．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为：CH
3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH
3COONa（aq）+H
2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热
C．未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境
D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
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Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜（成分为Fe
2O
3和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）：
①将此合金5.76g置于烧杯中，然后将稀H
2SO
4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为VmL，过滤得绿色溶液A（不含Cu
2+），还有滤渣B．
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO
3中，完全溶解，得NO、NO
2混合气体896mL，经测定（标况下）此混合气体密度为1.52g/L．
③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO
3中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mLO
2，气体恰好完全溶于水．
（1）过滤时，应用到的玻璃仪器有______
（2）A中的金属阳离子有______，滤渣B中含______
（3）被腐蚀前的合金中Fe的物质的量为______mol，Cu的物质的量为______mol．
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