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某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+...
某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(s),下列叙述中正确的是( )
A.达到平衡后,增加W的量,X的转化率下降
B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C.若升高温度,测得平衡常数增大,则该反应为吸热反应
D.反应过程中,气体的密度始终不变
考点分析:
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现代生产、生活和国防中大量使用电池.下列有关电池的说法正确的是( )
A.碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用
B.碱性锌锰电池的正极是MnO
2,当电池中有6.5g Zn反应时,将产生0.2molMnOOH
C.铅蓄电池放电时,负极的质量减少
D.使用碱性电解质的氢氧燃料电池,负极的电极反应是H
2-2e
-=2H
+
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以下是碘与氢气反应的热化学方程式,有关判断正确的是( )
(ⅰ)I
2(g)+H
2(g)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ/mol
(ⅱ)I
2(s)+H
2(g)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ/mol.
A.1 mol I
2(g)中通入1 mol H
2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.分解1 mol HI (g)生成 H
2(g)和固态碘的反应吸热13.24kJ
D.反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低
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下列叙述正确的是( )
A.把纯水加热,水的电离程度增大,但水仍然是中性的,pH=7
B.在醋酸溶液中加入少量的CH
3COONa(s),测得pH变大,主要原因是CH
3COONa水解呈碱性,中和醋酸电离的H
+C.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH<4
D.相同浓度的CH
3COONa溶液与Na
2CO
3溶液相比,Na
2CO
3溶液的pH小
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铜片、银片、Cu (NO
3)
2溶液、AgNO
3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO
3的U型管)构成一个原电池.以下有关该原电池的叙述正确的是( )
①实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
②将铜片浸入AgNO
3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
③负极反应为:Ag
++e
-=Ag
④盐桥内的K
+移向AgNO
3溶液.
A.②④
B.①②
C.②③
D.③④
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下列叙述中正确的是( )
A.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为:CH
3COOH (aq)+NaOH (aq)=CH
3COONa(aq)+H
2O(l)△H=-57.3kJ/mol
B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热
C.未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境
D.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热
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