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下列说法正确的是（ ） A．明矾用于净水与Al3+的水解有关 B．配制FeCl3...

下列说法正确的是（ ）
A．明矾用于净水与Al3+的水解有关
B．配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸
C．船舶外壳镶嵌锌块以防船体被腐蚀
D．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
A．Al3+水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体； B．应加入盐酸，不能引入新的杂质； C．加入锌块，可形成原电池反应； D．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生原电池反应． 【解析】 A．明矾为硫酸铝钾，为强酸弱碱盐，水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，故A正确； B．铁离子水解呈酸性，加入盐酸可抑制水解，防止溶液变浑浊，但不能加入硫酸，因引入新的杂质，故B错误； C．锌比铁活泼，船舶外壳镶嵌锌块，可形成原电池反应，锌为负极，可防止铁被氧化，故C正确； D．铁比铜活泼，与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生原电池反应，故D错误． 故选AC．
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考点分析：
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在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸，曲线如右图所示，有关叙述错误的是（ ）
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A．在A、B间任一点，溶液中都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在B点，a＞12.5，且c（Na+）=c（CH3COO-）
C．在C点，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D．在D点，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol/L
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下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在含大量Ag+的溶液中：NH4+、Na+、I-、NO3-
B．在酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．由水电离出的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、NO3-
D．无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
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某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），下列叙述中正确的是（ ）
A．达到平衡后，增加W的量，X的转化率下降
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．若升高温度，测得平衡常数增大，则该反应为吸热反应
D．反应过程中，气体的密度始终不变
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现代生产、生活和国防中大量使用电池．下列有关电池的说法正确的是（ ）
A．碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用
B．碱性锌锰电池的正极是MnO2，当电池中有6.5g Zn反应时，将产生0.2molMnOOH
C．铅蓄电池放电时，负极的质量减少
D．使用碱性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应是H2-2e-=2H+
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以下是碘与氢气反应的热化学方程式，有关判断正确的是（ ）
（ⅰ）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ⅱ）I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．
A．1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．分解1 mol HI （g）生成 H2（g）和固态碘的反应吸热13.24kJ
D．反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低
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