Question

在粗制CuSO₄•5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺，为了除去Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调节溶液的pH=4，过滤、蒸发、结晶即可．下列说法正确的是（ ）
A．由题目可知，Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
B．可用浓硫酸代替H₂O₂
C．未加H₂O₂前的硫酸铜溶液pH＜4
D．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或氨水

Answer

原来溶液是酸性较强，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H+反应．H+反应后，pH增大，当pH=4的时候，Fe（OH）3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀，以Cu2+形式存在，而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质．
【解析】
A．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中，当PH=4的时候，Fe（OH）3完全沉淀，故A正确；
B．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染，用浓硫酸可能引入亚硫酸根离子，故B错误；
C．未加H2O2前的硫酸铜溶液pH＜4，故C正确；
D．加入氨水引入了新的杂质离子铵根离子，故D错误．
故选AC．