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《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施.下列做法不利于安全的是( ...
《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施.下列做法不利于安全的是( )
A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品
B.在食品盐中添加适量的碘酸钾
C.在食品加工中科学使用食品添加剂
D.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量
考点分析:
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Ⅰ.用导线将A、B两装置的四个电极进行连接,使a极析出铜.回答有关问题.
(1)导线将容器A和B连接时,Zn接______,Cu接______(填“a”或“b”)
(2)容器A中Cu极发生的电极反应为______.
(3)B装置叫______,溶液中的NO
3-向______极移动(填“a”或“b”).
(4)若b极观察到有无色无味气泡产生,经过一段时间后,停止反应并搅拌均匀,溶液的pH值将______(填“升高”、“降低”或“不变”),加入一定量的______后(填化学式),溶液能恢复至与反应前完全一致.若反应一段时间后,测得溶液中Cu
2+浓度没有明显下降,可能的原因是:______.
Ⅱ.炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈.用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的______.
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高铁酸钾(K
2FeO
4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂.
(1)FeO
42-与水反应的方程式为:4FeO
42-+10H
2O⇌4Fe(OH)
3+8OH
-+3O
2,K
2FeO
4在处理水的过程中所起的作用是______和______.
(2)将适量K
2FeO
4配制成c(FeO
42-)=1.0×10
-3mol•L
-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO
42-)的变化,结果见图Ⅰ.题(1)中的反应为FeO
42-变化的主反应,该反应的△H______0.
(3)FeO
42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示.下列说法正确的是______(填字母).
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.改变溶液的pH,当溶液由pH=10降至pH=4的过程中,HFeO
4-的分布分数先增大后减小
C.向pH=8的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:H
2FeO
4+OH
-=HFeO
4-+H
2O
D.pH约为2.5 时,溶液中H
3FeO
4+和HFeO
4-比例相当
(4)HFeO
4-⇌H
++FeO
42-的电离平衡常数表达式为K=______,其数值接近______(填字母).
A.10
-2.5;B.10
-6;C.10
-7;D.10
-10(5)25℃时,CaFeO
4的K
sp=4.536×10
-9,若要使100mL,1.0×10
-3mol•L
-1的K
2FeO
4溶液中的c(FeO
42- )完全沉淀,理论上至少要加入的Ca(OH)
2的物质的量为______mol,[完全沉淀后溶液中残留的c(FeO
42- )为______.
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在2.00L的密闭容器中,反应2A(g)⇌B(g)+C(g)分别在三种不同实验条件下进行,但起始浓度相同,均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.020mol/L及c(C)=0.020mol/L.反应物A的浓度随时间的变化如下图所示:
请回答下列问题:
(1)以下说法能说明该反应已达到平衡状态的是:______(填序号)
①c(A):c(B):c(C)=2:1:1
②v(A)=2v(B)
③体系的压强不再改变
④A的质量分数不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
(2)根据实验③回答:反应开始到4.0min时反应物A的转化率为______,B平均反应速率为______.
(3)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件.所改变的条件是:②______;③______.
(4)实验①条件下该反应的化学平衡常数值是______.若实验①到达平衡后,维持体系温度不变,往容器中再投入0.028mol B和0.028mol C,求新平衡时体系中A的物质的量浓度.(写出计算过程)
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某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用0.1000mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度.以下为某同学列出的实验步骤(未排序),请回答下列问题.
A.分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3cm
B.调节滴定管液面至0或0刻度以下,记下读数
C.用NaOH标准溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
D.用标准溶液清洗碱式滴定管2~3次;待测醋酸清洗酸式滴定管2~3次
E.用待测醋酸清洗锥形瓶2~3次
F.排气泡使滴定管尖嘴充满溶液,把滴定管固定好
G.滴定管检漏,用水清洗所有仪器,备用
H.通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸,并加入2-3滴指示剂
(1)用离子方程式表示该实验的原理______.
(2)从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序.你的实验顺序为:(用字母表示)______.
(3)实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞,你选择的指示剂是______,理由是______;滴定终点的现象是______.
(4)某同学实验后得到的数据如下:
滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
V(NaOH)/mL(初读数) | 0.00 | 0.20 | 0.00 | 0.10 | 0.05 |
V(NaOH)/mL(终读数) | 15.75 | 15.20 | 14.98 | 15.12 | 15.05 |
原白醋中醋酸的物质的量浓度为______mol/L(结果保留4位有效数字).
(5)分析下列操作对测定结果的影响,用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空.
①滴定前碱式滴定管充满溶液,滴定后尖嘴处有气泡______;
②读取标准溶液体积时,滴定前平视,滴定后仰视______.
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氨可用于工业制硝酸,其主反应为:4NH
3(g)+5O
2(g)⇌4NO(g)+6H
2O(g)△H<0若此反应起始的物质的量相同,则下列关系图正确的是( )
A.
B.
C.
D.
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