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分离下列混合物，应选用蒸馏操作的是（ ） A．汽油和柴油 B．溴水 C．硝酸钾和...
分离下列混合物，应选用蒸馏操作的是（ ）
A．汽油和柴油
B．溴水
C．硝酸钾和氯化钠的混合物
D．四氯化碳和水
考点分析：
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有机物
的正确命名为（ ）
A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷
B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C．3，3，4-三甲基己烷
D．2，3，3-三甲基己烷
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《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施．下列做法不利于安全的是（ ）
A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品
B．在食品盐中添加适量的碘酸钾
C．在食品加工中科学使用食品添加剂
D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
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Ⅰ．用导线将A、B两装置的四个电极进行连接，使a极析出铜．回答有关问题．
（1）导线将容器A和B连接时，Zn接______，Cu接______（填“a”或“b”）
（2）容器A中Cu极发生的电极反应为______．
（3）B装置叫______，溶液中的NO
3-向______极移动（填“a”或“b”）．
（4）若b极观察到有无色无味气泡产生，经过一段时间后，停止反应并搅拌均匀，溶液的pH值将______（填“升高”、“降低”或“不变”），加入一定量的______后（填化学式），溶液能恢复至与反应前完全一致．若反应一段时间后，测得溶液中Cu
2+浓度没有明显下降，可能的原因是：______．
Ⅱ．炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈．用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的______．
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高铁酸钾（K
2FeO
4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
（1）FeO
42-与水反应的方程式为：4FeO
42-+10H
2O⇌4Fe（OH）
3+8OH
-+3O
2，K
2FeO
4在处理水的过程中所起的作用是______和______．
（2）将适量K
2FeO
4配制成c（FeO
42-）=1.0×10
-3mol•L
-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO
42-）的变化，结果见图Ⅰ．题（1）中的反应为FeO
42-变化的主反应，该反应的△H______0．
（3）FeO
42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是______（填字母）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO
4-的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H
2FeO
4+OH
-=HFeO
4-+H
2O
D．pH约为2.5 时，溶液中H
3FeO
4+和HFeO
4-比例相当
（4）HFeO
4-⇌H
++FeO
42-的电离平衡常数表达式为K=______，其数值接近______（填字母）．
A．10
-2.5；B．10
-6；C．10
-7；D．10
-10（5）25℃时，CaFeO
4的K
sp=4.536×10
-9，若要使100mL，1.0×10
-3mol•L
-1的K
2FeO
4溶液中的c（FeO
42- ）完全沉淀，理论上至少要加入的Ca（OH）
2的物质的量为______mol，[完全沉淀后溶液中残留的c（FeO
42- ）为______．
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在2.00L的密闭容器中，反应2A（g）⇌B（g）+C（g）分别在三种不同实验条件下进行，但起始浓度相同，均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.020mol/L及c（C）=0.020mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如下图所示：
请回答下列问题：
（1）以下说法能说明该反应已达到平衡状态的是：______（填序号）
①c（A）：c（B）：c（C）=2：1：1
②v（A）=2v（B）
③体系的压强不再改变
④A的质量分数不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
（2）根据实验③回答：反应开始到4.0min时反应物A的转化率为______，B平均反应速率为______．
（3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②______；③______．
（4）实验①条件下该反应的化学平衡常数值是______．若实验①到达平衡后，维持体系温度不变，往容器中再投入0.028mol B和0.028mol C，求新平衡时体系中A的物质的量浓度．（写出计算过程）
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