Question

反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H=+57kJ•mol-¹，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）

A．A、B、C三点中气体颜色最深的为C点
B．维持压强不变，由B点到A点反应向正方向进行
C．A、C两点的反应速率：A＞C
D．B、C两点化学平衡常数：B＜C

Answer

N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，故温度T1＜T2时，
A、根据温度、压强对平衡移动的影响，结合平衡移动原理分析解答；
B、A点NO2的体积分数大，压强相同，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大；
C、A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；
D、平衡常数只受温度影响，温度相同平衡常数相同．
【解析】
A．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C点压强更大，故C点二氧化氮的浓度更大，颜色更深．由图可知A、B两点压强相等，A点二氧化氮的含量更大，A的浓度比B点浓度大，故C二氧化氮的浓度最大，颜色最深，故A正确；
B．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，由状态B到状态A，化学平衡正向移动，故B正确；
C．由图象可知，B、C两点都在等温线上，C的压强大，则A、C两点的反应速率：A＜C，故C错误；
D．由图象可知，B、C两点所处的温度不同，C所处温度更高，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故化学平衡常数KB＜KC，故D正确；
故选C．