Question

下列说法正确的是（ ）
A．温度升高水的电离程度增大，pH值增大
B．纯水中c（H⁺）与c（OH^-）的乘积一定等于1×10^-14
C．某水溶液中只要c（H⁺）=c（OH^-），则一定是中性的
D．电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小

Answer

A．升高温度，促进水电离；
B．水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大；
C．溶液的酸碱性取决于c（H+）和c（OH-）的相对大小；
D．溶液的pH取决于溶液中氢离子浓度．
【解析】
A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的pH减小，故A错误；
B．纯水中，KW=c（H+）．c（OH-），但水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，故B错误；
C．溶液的酸碱性取决于c（H+）和c（OH-）的相对大小，如果c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，如果c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，如果c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，故C正确；
D．溶液的pH取决于溶液中氢离子浓度，与酸的电离程度无关，故D错误；
故选C．