Question

在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系．某温度下，A、B、C三者物质的量与时间的关系如图1所示，而C的百分含量与温度的关系如图2所示．下列说法错误的是（ ）
A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.01mol/
B．由T₁向T₂变化时，V_正＞V_逆
C．此反应的正反应为吸热反应
D．其它条件不变时给平衡体系加压，达新平衡时，C的体积分数增大

Answer

根据图1知，随着反应的进行，A和B的物质的量减少，C的物质的量增大，则A和B是反应物，C是生成物，
反应过程中，物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以A、B和C的计量数之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，当反应达到T3时，再升高温度C的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的方程式为：2A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0．
A．根据v=计算平均反应速率；
B．由T1向T2变化时，C的含量增大，则平衡向正反应方向移动；
C．当达到平衡状态后，升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据C的含量变化判断反应热；
D．其它条件不变时给平衡体系加压，平衡向气体体积减小的方向移动．
【解析】
根据图1知，随着反应的进行，A和B的物质的量减少，C的物质的量增大，则A和B是反应物，C是生成物，
反应过程中，物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以A、B和C的计量数之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，当反应达到T3时，再升高温度C的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的方程式为：2A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0．
A.0～4分钟时，A的平均反应速率v===0.02mol/（L•min），故A错误；
B．由T1向T2变化时，C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故B正确；
C．该反应正反应是放热反应，故C错误；
D．其它条件不变时给平衡体系加压，平衡向气体体积减小的方向移动，则向正反应方向移动，达新平衡时，C的体积分数增大，故D正确；
故选AC．