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已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=QkJ•mol...
已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=QkJ•mol-1．下列说法正确的是（ ）
A．相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量
B．将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化
考点分析：
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下列实验事实所得出的结论中，错误的是（ ）
A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶
B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO
32-C．先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl
2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO
42-D．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：K
+、H
+、Fe
2+、NO
3-B．c（H
+）＜c（OH
-）的溶液中：Na
+、K
+、SO
42-、ClO
-C．含0.1mol•L
-1 HCO
3-的溶液中：Al
3+、Ca
2+、NO
3-、SO
42-D．含0.1 mol•L
-1 SCN
-的溶液中：Fe
3+、NH
4+、NO
3-、Cu
2+
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在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系．某温度下，A、B、C三者物质的量与时间的关系如图1所示，而C的百分含量与温度的关系如图2所示．下列说法错误的是（ ）
A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.01mol/
B．由T
1向T
2变化时，V
正＞V
逆C．此反应的正反应为吸热反应
D．其它条件不变时给平衡体系加压，达新平衡时，C的体积分数增大
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用铁丝、铜丝和CuSO
4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示则下列说法正确的是（ ）
A．构成原电池时Cu极反应为：Cu-2e
-═Cu
2+B．构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加
C．构成电解池时Fe极质量一定减少
D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体
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下列说法正确的是（ ）
A．温度升高水的电离程度增大，pH值增大
B．纯水中c（H
+）与c（OH
-）的乘积一定等于1×10
-14C．某水溶液中只要c（H
+）=c（OH
-），则一定是中性的
D．电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小
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