Question

向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，4min后达到平衡c（X）=0.2mol•L^-1，且X与Y的转化率相等．下列说法中不正确的是（ ）
A．达到平衡时，再充入1molX，反应的焓变保持不变
B．用Y表示4min内的反应速率为0.1 mol•L^-1•min^-1
C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，c（X）：c（Y）=2：1
D．4min后，若升高温度，平衡常数K增大

Answer

A．热化学方程式中的焓变与化学计量数有关，与参加反应的反应物的物质的量无关；
B．根据v=计算v（X），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Y）；
C．原平衡时X与Y的转化率相等，说明X、Y的起始物质的量之比等于化学计量数之比2：1，再向容器中充入1molZ，平衡向逆反应方向移动，反应过程中X、Y的物质的量之比为2：1，达新平衡时X、Y的物质的量之比不变为2：1，据此判断；
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小．
【解析】
A．热化学方程式中的焓变与化学计量数有关，与参加反应的反应物的物质的量无关，再充入1molX，平衡向正反应方向移动，但应热化学方程式中的焓变保持不变，故A正确；
B．v（X）==0.2mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，则v（Y）=v（X）=0.1mol•L-1•min-1，故B正确；
C．原平衡时X与Y的转化率相等，说明X、Y的起始物质的量之比等于化学计量数之比2：1，再向容器中充入1molZ，平衡向逆反应方向移动，反应过程中X、Y的物质的量之比为2：1，达新平衡时X、Y的物质的量之比不变为2：1，故达到新平衡，c（X）：c（Y）=2：1，故C正确；
D．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D错误；
故选D．