Question

下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
A．同浓度下列溶液中：①（NH₄）₂SO₄  ②NH₄HCO₃  ③NH₄Cl   ④NH₃•H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c （NH₄⁺）＞c （Cl^-）
C．0.2 mol•L-¹Na₂CO₃溶液中：c （OH^-）=c （HCO₃^-）+c （H⁺）+c （H₂CO₃）
D．0.01 mol•L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合：c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）

Answer

A．等浓度的溶液中，铵根离子浓度与其系数成正比，当铵根离子系数相同时，根据其水解程度判断；
B．根据电荷守恒判断；
C．根据质子守恒判断；
D．二者混合后，根据物料守恒分析．
【解析】
A．等浓度的溶液中，铵根离子浓度与其系数成正比，当铵根离子系数相同时，根据其水解程度判断，所以铵根离子浓度最大的是硫酸铵，碳酸氢铵和氯化铵中铵根离子系数相同，但铵根离子和碳酸氢根离子相互促进水解，所以氯化铵中铵根离子浓度大于碳酸氢铵，一水合氨是弱电解质，其电离程度很小，所以铵根离子浓度最小，故A正确；
B．溶液呈中性，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒知c （NH4+）=c （Cl-），故B错误；
C．根据质子守恒知，c （OH-）=c （HCO3-）+c （H+）+2c（H2CO3），故C错误；
D．二者混合后，根据物料守恒知，c （Na+）＞c （Cl-），故D错误；
故选A．