Question

按要求回答下列问题
（1）某温度下，纯水中c （H⁺）=2.0×10^-7mol•L^-1，则此时c （OH^-）=______mol•L^-1；0.9mol•L^-1NaOH溶液与0.1mol•L^-1HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=______．
（2）向0.020mol•L^-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固体，溶液pH增大，主要原因是______；已知该混合溶液中c （Na⁺）＞c （CN^-），则c （HCN）______c （CN^-）（用“＞”、“＜”、“=”符号填空）．
（3）向1L 0.10mol•L^-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，得到混合溶液，则______和______两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式______．

Answer

（1）纯水电离生成的c（H+）=c（OH-），Kw=c（H+）×c（OH-），过量的c（OH-）==0.4mol/L，结合Kw计算c（H+），得出pH；
（2）存在HCN⇌H++CN-电离平衡，氢离子浓度减小则pH增大；该混合溶液中c （Na+）＞c （CN-），则水解大于电离；
（3）向1L 0.10mol•L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，反应后生成0.08molNaCN，还剩余0.02molHCN，由物料守恒及电离平衡、水解平衡来解答．
【解析】
（1）纯水电离生成的c（H+）=c（OH-）=2.0×10-7mol•L-1，Kw=c（H+）×c（OH-）=4.0×10-14mol•L-1，过量的c（OH-）==0.4mol/L，由该温度下的Kw可知，c（H+）==10-13mol•L-1，所以pH=13，
故答案为：2.0×10-7；13；
（2）存在HCN⇌H++CN-电离平衡，加入0.020mol NaCN固体，CN-浓度增大，抑制了HCN的电离，使c（H+）降低，pH值增大；该混合溶液中c （Na+）＞c （CN-），则水解大于电离，所以c（HCN）＞c （CN-），
故答案为：CN-浓度增大，抑制了HCN的电离，使c（H+）降低，pH值增大；＞；
（3）向1L 0.10mol•L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，反应后生成0.08molNaCN，还剩余0.02molHCN，由物料守恒可知，HCN、CN-两种粒子的物质的量之和等于0.1mol，溶液中存在电离平衡HCNH++CN-、H2OH++OH-；水解平衡为CN-+H2OHCN+OH-，
故答案为：HCN；CN-；HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-．