某溶液中可能含有A1
3+、NH
4+、Fe
2+、CO
32-、SO
42-、C1
-中的一种或几种,取该溶液进行以下连续实验:
(1)取溶液少量于试管中,测得溶液的pH为2,则溶液中不存在的离子是______.
(2)继续向溶液中加入过量Ba(NO
3)
2溶液,有沉淀生成,同时有气体放出,写出产生气体的离子方程式______.
(3)取(2)中的上层清液,加入过量NaOH溶液,有沉淀、气体生成,此沉淀和气体的化学式为______、______.
(4)继续向(3)中反应后的剩余溶液中通入足量CO
2气体,又有白色沉淀生成,则原溶液中存在的离子是______.
(5)上述实验中还不能确定是否存在的离子是______.
考点分析:
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按要求回答下列问题
(1)某温度下,纯水中c (H
+)=2.0×10
-7mol•L
-1,则此时c (OH
-)=______mol•L
-1;0.9mol•L
-1NaOH溶液与0.1mol•L
-1HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后,溶液的pH=______.
(2)向0.020mol•L
-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固体,溶液pH增大,主要原因是______;已知该混合溶液中c (Na
+)>c (CN
-),则c (HCN)______c (CN
-)(用“>”、“<”、“=”符号填空).
(3)向1L 0.10mol•L
-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体,得到混合溶液,则______和______两种粒子的物质的量之和等于0.1mol;写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式______.
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某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Al、Fe、Cu的金属活动性,他们提出了以下两种方案.请你帮助他们完成有关实验项目:
(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断,实验中除选择大小相同的金属片外,还需要控制______、______ 相同;若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性,该试剂为______.
(2)①若用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定Fe、Cu的活动性.试在下面方框中画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液.
上述装置中正极反应式为______.
②某小组同学采用Al、Fe作为电极,只用一个原电池证明三种金属的活动性,则电解质溶液最好选用______.
A.0.5mol•L
-1氯化亚铁溶液 B.0.5mol•L
-1氯化铜溶液
C.0.5mol•L
-1盐酸 D.0.5mol•L
-1氯化亚铁和0.5mol•L
-1氯化铜混合溶液
(3)利用提供的试剂和用品:0.1mol•L
-1盐酸溶液、0.1mol•L
-1醋酸溶液、0.5mol•L
-1氯化铝溶液、0.5mol•L
-1氢氧化钠溶液、PH试纸.
请设计最简单实验证明氢氧化铝为弱碱______.
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下列各离子浓度的大小比较,正确的是( )
A.同浓度下列溶液中:①(NH
4)
2SO
4 ②NH
4HCO
3 ③NH
4Cl ④NH
3•H
2O,c(NH
4+)由大到小的顺序是:①>③>②>④
B.常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后,pH=7,则c (NH
4+)>c (Cl
-)
C.0.2 mol•L-
1Na
2CO
3溶液中:c (OH
-)=c (HCO
3-)+c (H
+)+c (H
2CO
3)
D.0.01 mol•L
-1的NH
4Cl溶液与0.05mol•L
-1的NaOH溶液等体积混合:c (Cl
-)>c (NH
4+)>c (Na
+)>c (OH
-)>c (H
+)
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下列方程式书写正确的是( )
A.碳酸的电离方程式:H
2CO
3⇌2H
++CO
32-B.向氯化钙溶液中通入二氧化硫气体:Ca
2++SO
2+H
2O=CaSO
3↓+2H
+C.往AgI悬浊液中滴加Na
2S饱和溶液:2Ag
+ (aq)+S
2-(aq)=Ag
2S(s)
D.明矾水【解析】
Al
3++3H
2O⇌Al(OH)
3+3H
+
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向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molX和一定量的Y,发生反应:2X(g)+Y(g)
2Z(g)△H<0,4min后达到平衡c(X)=0.2mol•L
-1,且X与Y的转化率相等.下列说法中不正确的是( )
A.达到平衡时,再充入1molX,反应的焓变保持不变
B.用Y表示4min内的反应速率为0.1 mol•L
-1•min
-1C.再向容器中充入1molZ,达到新平衡,c(X):c(Y)=2:1
D.4min后,若升高温度,平衡常数K增大
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