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向纯水中加入少量NaHS04 固体，当温度不变时，则该溶液中（ ） A．水电离出...

向纯水中加入少量NaHS04 固体，当温度不变时，则该溶液中（ ）
A．水电离出的c（H+）减小
B．c（OH-）与c（H-）的乘积增大
C．c（H+）减小
D．c（OH-）增大
依据水的电离平衡影响因素分析，酸碱对水的电离起到抑制作用，水解的盐对水的电离起到促进作用；温度不变离子积是常数． 【解析】 A、向纯水中加入少量NaHS04 固体，溶解后NaHSO4=Na++H++SO42-当温度不变时，氢离子对水的电离起到抑制作用，水电离出的氢离子浓度减小，故A正确； B、温度不变c（OH-）与c（H-）的乘积是常数，故B错误； C、向纯水中加入少量NaHS04 固体，溶解后NaHSO4=Na++H++SO42-当温度不变时，氢离子对水的电离起到抑制作用，溶液中氢离子浓度增大，故C错误； D、加入少量NaHS04 固体，溶解后NaHSO4=Na++H++SO42-当温度不变时，氢离子对水的电离起到抑制作用，溶液中氢离子浓度增大，一定温度下c（OH-）与c（H-）的乘积是常数，所以c（OH-）减小，故D错误； 故选A．
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考点分析：
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体积相同、pH=3的HCl溶液和CH3COOH溶液分别跟足量的镁充分反应，下列判断正确的是（ ）
A．HCl溶液产生较多的氢气
B．CH3COOH溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气
D．无法比较两者产生氢气的量
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如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
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A．正极发生氧化反应
B．电子通过导线由铜流向锌
C．负极有O2逸出
D．铜上有H2逸出
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下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）
A．C（固）+CO2（气）⇌2CO（气） （正反应为放热反应）
B．C（固）+CO2（气）⇌2CO（气） （正反应为吸热反应）
C．N2（气）+3H2（气）⇌2NH3（气） （正反应为放热反应）
D．H2S（气）⇌H2（气）+S（固） （正反应为吸热反应）
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一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的N2和适量的H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．经过5s后，测得N2剩余2.0mol，在这5s内N2的反应速率为（ ）
A．0.2mol L-1 s-1
B．0.3 mol L-1 s-1
C．0.4 mol L-1 s-1
D．0.5 mol L-1 s-1
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对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．SO2、O2、SO3的浓度相等
B．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化
C．SO2、O2、SO3在密闭容器中共存
D．反应停止，正、逆反应速率都等于零
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