Question

据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O₂═2ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是（ ）
A．锌为正极，空气在负极反应
B．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
C．负极的电极反应为：Zn-2e^-+2OH^-═ZnO+H₂O
D．电池工作时溶液的pH降低

Answer

根据化合价变化可知Zn被氧化，作原电池的负极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，根据电池反应时确定溶液pH的是否变化．
【解析】
A．锌失去电子化合价升高，发生氧化反应作原电池负极，氧气得到电子发生还原反应，所以空气进入正极进行反应，故A错误；
B．正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，故B错误；
C．负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氧化锌，电极反应式为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，故C正确；
D．根据电池反应使知，电解质溶液中氢氧根离子浓度不变，所以pH不变，故D错误；
故选C．