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下列四种装置中,溶液的体积均为250mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.10mo...
下列四种装置中,溶液的体积均为250mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L,工作一段时间后,测得导线上均通过0.02mol电子,若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述正确的是( )
A.工作一段时间后溶液的浓度:①=②=③=④
B.工作一段时间后溶液的pH:④>③>①>②
C.产生气体的总体积:④>③>①>②
D.电极上析出固体的质量:①>②>③>④
考点分析:
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据报道,美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池,它具有容量大、污染小的特点,其电池反应为:2Zn+O
2═2ZnO,其原料为锌、空气和电解质溶液,则下列叙述正确的是( )
A.锌为正极,空气在负极反应
B.负极发生还原反应,正极发生氧化反应
C.负极的电极反应为:Zn-2e
-+2OH
-═ZnO+H
2O
D.电池工作时溶液的pH降低
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关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是( )
A.溶液中阴离子的物质的量为0.1 mol
B.加水稀释时水解平衡向正反应方向移动,溶液中所有离子浓度均减小
C.升高温度,水解平衡向正反应方向移动
D.加入氢氧化钠固体,可以使溶液中c(Na
+):c(C0
2-)=2:1
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25℃时,某物质的水溶液中由水电离出的c(H
+)=1×10
-12mol/L,该溶液中一定不能大量存在的离子是( )
A.NH
4+B.HCO
3-C.S0
32-D.N0
3-
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等物质的量浓度的下列溶液中,NH
4+的浓度最大的是( )
A.NH
4Cl
B.NH
4HCO
3C.NH
4HSO
4D.NH
4NO
3
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一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c
1、c
2、c
3(均不为零),到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L
-1、0.3mol•L
-1、0.08mol•L
-1,则下列判断不合理的是( )
A.c
1:c
2=1:3
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:3
C.X、Y的转化率相等
D.c
1的取值范围为0 mol•L
-1<c
1<0.14 mol•L
-1
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