Question

水溶液中存在水的电离平衡．
（1）常温时，在稀溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的乘积总是等于______．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：碱性溶液中，c（H⁺）______c（OH^-），在常温时pH______7．
（3）有下列几种溶液：a．NH₃•H₂O   b．CH₃COONa   c．NH₄Cl  d．NaHSO₄
常温下呈酸性的溶液有______（填序号）用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：______．

Answer

（1）常温下Kw=10-14；
（2）碱性溶液中c（OH-）较大，溶液pH大于7；
（3）NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性．
【解析】
（1）常温下Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14，故答案为：10-14；
（2）碱性溶液中c（OH-）较大，则c（OH-）＞c（H+），溶液pH大于7，故答案为：＜；＞；
（3）NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，发生NH4++H2O═NH3•H2O+H+，NaHSO4发生NaHSO4=Na++H++SO42-，溶液也呈酸性，
故答案为：cd；NH4++H2O═NH3•H2O+H+、NaHSO4=Na++H++SO42-．