现有电解质溶液:①Na
2CO
3②NaHCO
3③NaAlO
2④CH
3COONa⑤NaOH,且已知:CO
2+3H
2O+2AlO
2-═2Al(OH)
3↓+CO
32-.
(1)当五种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是______(填编号).
(2)将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液稀释相同倍数时,其pH变化最大的是______(填编号).
(3)在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl
3溶液,无气体产生的是______(填编号)
(4)将上述①、②、③、④这四种电解质溶液混合,发生反应的离子方程式为______.
考点分析:
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水溶液中存在水的电离平衡.
(1)常温时,在稀溶液中c(H
+)和c(OH
-)的乘积总是等于______.
(2)用“>”、“<”或“=”填空:碱性溶液中,c(H
+)______c(OH
-),在常温时pH______7.
(3)有下列几种溶液:a.NH
3•H
2O b.CH
3COONa c.NH
4Cl d.NaHSO
4常温下呈酸性的溶液有______(填序号)用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因:______.
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25℃时,将物质的量浓度相同的NaOH溶液和CH
3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中不正确的是( )
A.c(OH
-)-c(H
+)=c(CH
3COOH)
B.c(Na
+)>c(CH
3COO
-)>c(OH
-)>c(H
+)
C.c(Na
+)-c(CH
3COO-)=c(OH
-)-c(H
+)
D.c(Na
+)=c(CH
3COOH)+c(OH
-)
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下列四种装置中,溶液的体积均为250mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L,工作一段时间后,测得导线上均通过0.02mol电子,若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述正确的是( )
A.工作一段时间后溶液的浓度:①=②=③=④
B.工作一段时间后溶液的pH:④>③>①>②
C.产生气体的总体积:④>③>①>②
D.电极上析出固体的质量:①>②>③>④
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据报道,美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池,它具有容量大、污染小的特点,其电池反应为:2Zn+O
2═2ZnO,其原料为锌、空气和电解质溶液,则下列叙述正确的是( )
A.锌为正极,空气在负极反应
B.负极发生还原反应,正极发生氧化反应
C.负极的电极反应为:Zn-2e
-+2OH
-═ZnO+H
2O
D.电池工作时溶液的pH降低
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关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是( )
A.溶液中阴离子的物质的量为0.1 mol
B.加水稀释时水解平衡向正反应方向移动,溶液中所有离子浓度均减小
C.升高温度,水解平衡向正反应方向移动
D.加入氢氧化钠固体,可以使溶液中c(Na
+):c(C0
2-)=2:1
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