Question

已知在0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．
（1）该溶液中c（H⁺）______c（OH^-）（填“＞”“=”或“＜”），简述理由（用离子方程式表示）：______．
（2）现向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是______；写出该反应的离子方程式：______．

Answer

（1）NaHSO3溶液中存在反应：HSO3-⇌H++SO32-、HSO3-+H2O⇌OH-+H2SO3，由于 c（SO32-）＞c（H2SO3），所以电离程度大于水解；
（2）氢氧化钠和NH4HSO3电离的氢离子发生了中和反应，HSO3-+OH-═SO32-+H2O，溶液红色消失．
【解析】
（1）由于NaHSO3溶液中，c（SO32-）＞c（H2SO3），说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，反应的离子方程式为：HSO3-⇌H++SO32-、HSO3-+H2O⇌OH-+H2SO3；
故答案为：＞；HSO3-⇌H++SO32-、HSO3-+H2O⇌OH-+H2SO3，且电离程度大于水解程度；
（2）逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，发生了反应，HSO3-+OH-═SO32-+H2O，氢氧化钠溶液的红色会褪去；
故答案为：红色褪去； HSO3-+OH-═SO32-+H2O．