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下列变化属于放热反应的是（ ） A．H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0 ...
下列变化属于放热反应的是（ ）
A．H
2O（g）=H
2O（l）△H=-44.0 kJ/mol[
B．2HI（g）=H
2（g）+I
2（g）△H=+14.9 kJ/mol
C．形成化学键时放出能量的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
考点分析：
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中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（ ）
A．用反应物、产物中键能数据可判断对应反应的反应热
B．用沸点数据推测将一些液体混合物用分镏的方法分离开来的可能性
C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢
D．用平衡时各组分的物质的量浓度可计算一定温度下反应的平衡常数
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如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，求通电前A池中原混合溶液Cu
2+的浓度．
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CO
2、SO
2、NO
x是对环境影响较大的气体，控制和治理CO
2、SO
2、NO
x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO
2、SO
2、NO
x浓度的是______ （填序号）
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放
c．多步行或乘公交车，少用私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）有学者设想以如图所示装置用电化学原理将CO
2、SO
2转化为重要化工原料．
①若A为CO
2，B为H
2，C为CH
3OH，则正极的电极反应式为______；
②若A为SO
2，B为O
2，C为H
2SO
4，则负极的电极反应式为______；
当电路中有1mole
-流过，正极区溶液中的H
+的物质的量的变化量△n（H
+）=______mol．
（3）在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×l0
5Pa时，2NO
2（g）⇌N
2O
4（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．
①若该条件下密闭容器中N
2O
4和NO
2的混合气体达到平衡时，c（NO
2）=0.0300mol•L
-1，则c（N
2O
4）=______（保留两位有效数字）
②若改变上述体系的某一个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO
2）=0.04mol•L
-1，c（N
2O
4）=0.007mol•L
-1，则改变的条件为______．
（4）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料．
①由CO和H
2合成甲醇的方法是CO（g）+2H
2（g）⇌CH
3OH（g），己知该反应在300°C时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H
2利2molCH
3OH（g）充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将______（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
②己知：
a．用合成气（CO和H
2）生产甲醇（CH
3OH），合成1mol CH
3OH（l）吸收热量131.9kJ
b.2H
2（g）+CO（g）+
O
2（g）═CO
2（g）+2H
2O（l）△H=-594.1kJ mol
-1则表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式为______．
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已知在0.1mol•L
-1的NaHSO
3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c（Na
+）＞c（HSO
3-）＞c（SO
32-）＞c（H
2SO
3）．
（1）该溶液中c（H
+）______c（OH
-）（填“＞”“=”或“＜”），简述理由（用离子方程式表示）：______．
（2）现向NH
4HSO
3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是______；写出该反应的离子方程式：______．
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现有电解质溶液：①Na
2CO
3②NaHCO
3③NaAlO
2④CH
3COONa⑤NaOH，且已知：CO
2+3H
2O+2AlO
2-═2Al（OH）
3↓+CO
32-．
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是______（填编号）．
（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）．
（3）在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl
3溶液，无气体产生的是______（填编号）
（4）将上述①、②、③、④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为______．
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