Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ•mol^-1，则H₂的燃烧热为285.8kJ•mol^-1
B．已知4P（红磷，s）═P₄（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ•mol^-1
D．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

Answer

A、根据燃烧热是1mol物质燃烧生成稳定的氧化物所放出的能量来解答；
B、物质具有的能量越低越稳定；
C、中和热是稀的强酸和稀的强碱反应生成1mol水的过程所放出的能量，醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，
D、物质完全燃烧放出的能量多，焓变是带有符号的．
【解析】
A、因燃烧热1mol物质燃烧生成稳定的氧化物所放出的能量，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，故A正确；
B、根据4P（红磷，s）═P4（白磷，s）△H＞0，则红磷的能量低于白磷的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以白磷不如红磷稳定，故B错误；
C、醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，则NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞-57.4kJ/mol，故C错误；
D、单质C完全燃烧放出的能量多，但是反应是放热的，焓变是带有负号，所以△H1＜△H2，故D错误；
故选：A；