满分5 > 高中化学试题 >

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 B．...

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出
B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉
C．氨水应密闭保存放置于低温处
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用． 【解析】 A．打开汽水瓶时，压强减小，气体的溶解平衡逆向移动，气体逸出，能解释，故A不选； B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉，防止亚铁离子被氧化，与平衡无关，不能解释，故B选； C．氨气溶于水存在溶解平衡，温度低有利于氨气的溶解，与平衡有关，能解释，故C不选 D．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OClO-+2H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故D不选； 故选B．
复制答案
考点分析：
相关试题推荐
在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）⇌3B（g）+C（g），若反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（ ）
A．v（B）=0.03mol/
B．v（B）=0.045mol/
C．v（C）=0.03mol/
D．v（C）=0.06mol/
查看答案
反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．保持体积不变，加入CO气体
B．将C（s）粉碎成细小粉末
C．保持体积不变，充入氩气
D．降低反应体系温度
查看答案
下列说法中正确的是（ ）
A．已知：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1＞0，H2O（l）=H2（g）+1/2 O2（g）；△H2＞0   则△H1＞△H2
B．在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施
C．因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N
D．热量可能自发地从低温物体传递到高温物体
查看答案
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1
B．已知4P（红磷，s）═P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
查看答案
已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=Q1kJ/mol    
manfen5.com 满分网H2SO4（浓）+NaOH（aq）=manfen5.com 满分网Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=Q2kJ/mol  
HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）△H=Q3kJ/mol，
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（ ）
A．Q1=Q2=Q3
B．Q2＞Q1＞Q3
C．Q2＞Q3＞Q1
D．Q2=Q3＞Q1
查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.