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将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密容器中，550℃时在催化剂作用下发生反应：...

将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密容器中，550℃时在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+2O2（g）⇌2SO3（g）（正反应放热）．下列能判断该反应达到平衡状态的标志是（ ）
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．每消耗1molO2的同时生成1molSO3
C．容器中气体的压强不变
D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态． 【解析】 A．混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，不能说明到达平衡状态，故A错误；       B．消耗O2向正方，生成SO3也是向正方向进行，都表示V（正），所以不能判断平衡，故B错误； C．随反应进行气体的物质的量减小，恒温恒容下，容器内气体压强减小，当容器中气体的压强不变，说明到达平衡状态，故C正确； D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率都表示正反应速率，反应始终二者都按1：1进行，不能说明到达平衡状态，故D错误； 故选C．
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考点分析：
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向容积为2L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L-1．下列说法中正确的是（ ）
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2mol•L-1．
A．①②③
B．①③
C．②④
D．①③④
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出
B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉
C．氨水应密闭保存放置于低温处
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
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在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）⇌3B（g）+C（g），若反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（ ）
A．v（B）=0.03mol/
B．v（B）=0.045mol/
C．v（C）=0.03mol/
D．v（C）=0.06mol/
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反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．保持体积不变，加入CO气体
B．将C（s）粉碎成细小粉末
C．保持体积不变，充入氩气
D．降低反应体系温度
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下列说法中正确的是（ ）
A．已知：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1＞0，H2O（l）=H2（g）+1/2 O2（g）；△H2＞0   则△H1＞△H2
B．在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施
C．因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N
D．热量可能自发地从低温物体传递到高温物体
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