合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌...

合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）；△H=-43kJ•mol^-1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是（）
A．增大压强
B．升高温度
C．增大水蒸气的浓度
D．增大CO的浓度

提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断，注意只增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，但CO的转化率会降低．【解析】 A、该反应前后气体的体积不变，增加压强，该平衡会不会发生移动，CO的转化率不变，故A错误； B、正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故B错误； C、增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故C正确； D、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故D错误．故选C．

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考点分析：

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将一定量的SO₂和氧气放入一定体积的密容器中，550℃时在催化剂作用下发生反应：2SO₂（g）+2O₂（g）⇌2SO₃（g）（正反应放热）．下列能判断该反应达到平衡状态的标志是（）
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．每消耗1molO₂的同时生成1molSO₃
C．容器中气体的压强不变
D．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
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向容积为2L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L^-1．下列说法中正确的是（）
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L^-1•s^-1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L^-1•s^-1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2mol•L^-1．
A．①②③
B．①③
C．②④
D．①③④
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出
B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉
C．氨水应密闭保存放置于低温处
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
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在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）⇌3B（g）+C（g），若反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（）
A．v（B）=0.03mol/
B．v（B）=0.045mol/
C．v（C）=0.03mol/
D．v（C）=0.06mol/
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反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A．保持体积不变，加入CO气体
B．将C（s）粉碎成细小粉末
C．保持体积不变，充入氩气
D．降低反应体系温度
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试题属性

题型：选择题
难度：中等