Question

将一定量的固体Ag₂SO₄置于容积不变的密闭容器中（装有少量V₂O₅），在一定温度下发生下列反应：①Ag₂SO₄（s）⇌Ag₂O（s）+SO₃（g），②2SO₃（g）⇌2SO_2（g）+O₂（g），反应经过10min后达到了平衡状态，测得c （SO₃）=0.4mol/L，c （SO₂）=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（ ）
A．容器里气体的密度为40g/L
B．在这10min内氧气的平均反应速率为0.05mol/
C．反应②中SO₃的分解率为20%
D．此温度下反应①的平衡常数为4

Answer

已知①Ag2SO4（s）⇌Ag2O（s）+SO3（g），②2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g），平衡时c （SO2）=0.1mol/L，则由反应②可知消耗SO30.1mol/L，测得c （SO3）=0.4mol/L，可知反应①共生成SO3的浓度为0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，以此解答该题．
【解析】
已知①Ag2SO4（s）⇌Ag2O（s）+SO3（g），②2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g），平衡时c （SO2）=0.1mol/L，则由反应②可知消耗SO30.1mol/L，测得c （SO3）=0.4mol/L，可知反应①共生成SO3的浓度为0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，
A．c （SO2）=0.1mol/L，则c （O2）=0.05mol/L，设容器体积为1L，则容器里气体的密度为=40g/L，故A正确；
B．在这10min内氧气的平均反应速率为=0.005mol/（L•min），故B错误；
C．反应②中SO3的分解率为=20%，故C正确；
D．此温度下反应①中只有SO3为气体，平衡时c （SO3）=0.4mol/L，则平衡常数为0.4，故D错误．
故选BD．