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某化学反应其△H=-122kJ•mol-1，△S=231J•mol-1•K-1，...
某化学反应其△H=-122kJ•mol-1，△S=231J•mol-1•K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）
A．在任何温度下都能自发进行
B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行
D．仅在低温下自发进行
考点分析：
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下列属于正在研究和开发的新能源有（ ）
①生物质能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气．
A．①④⑤
B．②③⑥⑦
C．③⑥⑦⑧
D．①②④
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在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H
2O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO（g）+H
2O（g）⇌CO
2（g）+H
2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．
试回答下列问题：
（1）平衡时CO的转化率为______，该反应的化学平衡常数为______．
（2）如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H
2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为______．
（3）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果判断该反应的△H______0（填“＞”、“=”、“＜”）．
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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N
2H
4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H
2O
2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为______．
（2）又已知H
2O（l）=H
2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______．
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．已知把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O
2 （g）═CO
2（g）△H
1＜0 ①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H
2O（g）═CO（g）+H
2（g）△H
2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O
2 （g）═2CO
2（g）△H
3＜0 ③
2H
2（g）+O
2 （g）═2H
2O（g）△H
4＜0 ④
则△H
1、△H
2、△H
3、△H
4的数学关系式是______．
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用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是______．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______．
（3）要重复进行三次实验的目的是______．
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______（填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是______
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、不相等”），所求中和热______（填“相等、不相等”），简述理由______．
（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH
3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；（填“偏大、偏小、无影响”）．
（7）三次平行操作所测得的数据如下：
温度
序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度
T2/℃ | 温度差
△t/℃ |
| HCl | NaOH | 平均值 |
| 1 | 25 | 25 | | 27.3 | |
| 2 | 25 | 25 | | 27.4 | |
| 3 | 25 | 25 | | 28.6 | |
若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm
3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/，则实验测得的中和热为______．
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将一定量的固体Ag
2SO
4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V
2O
5），在一定温度下发生下列反应：①Ag
2SO
4（s）⇌Ag
2O（s）+SO
3（g），②2SO
3（g）⇌2SO
2（g）+O
2（g），反应经过10min后达到了平衡状态，测得c （SO
3）=0.4mol/L，c （SO
2）=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（ ）
A．容器里气体的密度为40g/L
B．在这10min内氧气的平均反应速率为0.05mol/
C．反应②中SO
3的分解率为20%
D．此温度下反应①的平衡常数为4
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