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在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下...
在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO
2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是( )
A.CH
3OH(l)+
O
2(g)═CO
2(g)+2H
2O(l)△H=+725.8kJ/mol
B.2CH
3OH(l)+3O
2(g)═2CO
2(g)+4H
2O(l)△H=-1452kJ/mol
C.2CH
3OH(l)+3O
2(g)═2CO
2(g)+4H
2O(l)△H=-725.8kJ/mol
D.2CH
3OH(l)+3O
2(g)═2CO
2(g)+4H
2O(l)△H=+1452kJ/mol
考点分析:
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某化学反应其△H=-122kJ•mol
-1,△S=231J•mol
-1•K
-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )
A.在任何温度下都能自发进行
B.在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下自发进行
D.仅在低温下自发进行
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下列属于正在研究和开发的新能源有( )
①生物质能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气.
A.①④⑤
B.②③⑥⑦
C.③⑥⑦⑧
D.①②④
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在密闭容器中,将1.0mol CO与1.0mol H
2O混合加热到800℃,发生下列反应:
CO(g)+H
2O(g)⇌CO
2(g)+H
2(g),一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5mol.
试回答下列问题:
(1)平衡时CO的转化率为______,该反应的化学平衡常数为______.
(2)如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H
2O(g),相同条件下反应达到新的平衡状态,则CO的转化率将______(填“增大”、“减小”、“不变”),预计CO的转化率为______.
(3)427℃时该反应的平衡常数为9.4,请结合(1)中的计算结果判断该反应的△H______0(填“>”、“=”、“<”).
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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N
2H
4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H
2O
2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量).
(1)反应的热化学方程式为______.
(2)又已知H
2O(l)=H
2O(g)△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______kJ.
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是______.
(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.已知把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径I:C(s)+O
2 (g)═CO
2(g)△H
1<0 ①
途径II:先制成水煤气:C(s)+H
2O(g)═CO(g)+H
2(g)△H
2>0 ②
再燃烧水煤气:2CO(g)+O
2 (g)═2CO
2(g)△H
3<0 ③
2H
2(g)+O
2 (g)═2H
2O(g)△H
4<0 ④
则△H
1、△H
2、△H
3、△H
4的数学关系式是______.
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用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是______.
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______.
(3)要重复进行三次实验的目的是______.
(4)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值______(填“偏大、偏小、无影响”);当室温低于10℃时进行,对实验结果会造成较大的误差,其原因是______
(5)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______(填“相等、不相等”),所求中和热______(填“相等、不相等”),简述理由______.
(6)用相同浓度和体积的醋酸(CH
3COOH)代替HCl溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会______;(填“偏大、偏小、无影响”).
(7)三次平行操作所测得的数据如下:
温度 序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 T2/℃ | 温度差 △t/℃ |
HCl | NaOH | 平均值 |
1 | 25 | 25 | | 27.3 | |
2 | 25 | 25 | | 27.4 | |
3 | 25 | 25 | | 28.6 | |
若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm
3,中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/,则实验测得的中和热为______.
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