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下列说法正确的是（ ） A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从...
下列说法正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
考点分析：
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中有下列平衡Br
2+H
2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．用热的纯碱溶液可增加去油污的能力
C．反应CO（g）+NO
2（g）⇌CO
2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解
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在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO
2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．CH
3OH（l）+
O
2（g）═CO
2（g）+2H
2O（l）△H=+725.8kJ/mol
B．2CH
3OH（l）+3O
2（g）═2CO
2（g）+4H
2O（l）△H=-1452kJ/mol
C．2CH
3OH（l）+3O
2（g）═2CO
2（g）+4H
2O（l）△H=-725.8kJ/mol
D．2CH
3OH（l）+3O
2（g）═2CO
2（g）+4H
2O（l）△H=+1452kJ/mol
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某化学反应其△H=-122kJ•mol
-1，△S=231J•mol
-1•K
-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）
A．在任何温度下都能自发进行
B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行
D．仅在低温下自发进行
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下列属于正在研究和开发的新能源有（ ）
①生物质能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气．
A．①④⑤
B．②③⑥⑦
C．③⑥⑦⑧
D．①②④
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在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H
2O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO（g）+H
2O（g）⇌CO
2（g）+H
2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．
试回答下列问题：
（1）平衡时CO的转化率为______，该反应的化学平衡常数为______．
（2）如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H
2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为______．
（3）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果判断该反应的△H______0（填“＞”、“=”、“＜”）．
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