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为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ） A．向Na2CO3饱和溶液中，...

为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ）
A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热条件下，蒸发得到NaOH晶体
B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D．向Fe2（SO4）3溶液加入足量NaOH溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3
A．碳酸钠能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠； B．蒸发时氯化氢易挥发； C．蒸发时氯化氢易挥发； D．硫酸铁与氢氧化钠反应得到氢氧化铁． 【解析】 A．碳酸钠能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，得不到氢氧化钠，故A错误； B．蒸发时氯化氢易挥发，使氯化铝水解完全得到氢氧化铝，加热分解生成三氧化二铝，故B错误； C．蒸发时氯化氢易挥发，使FeCl3水解完全得到氢氧化铁，加热分解生成三氧化二铁，故C错误； D．硫酸铁与氢氧化钠反应得到氢氧化铁，氢氧化铁加热分解生成三氧化二铁，故D正确． 故选D．
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考点分析：
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在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子一定能在原溶液中大量存在的是（ ）
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
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反应mA（s）+nB（g）⇌pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）
①m+n＞p
②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③x点比y点时的反应速率慢
④n＞p
⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大．
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A．①②⑤
B．只有②④
C．只有②③
D．①③⑤
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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸HClO4H2SO4HClHNO3
Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是（ ）
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
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已知：
①C （s）+manfen5.com 满分网O2（g）CO （g）△H=-110.5kJ•mol -1
②C （s）+O2 （g）CO2 （g）△H=-393.51kJ•mol -1
则反应：C （s）+CO2（g）2CO （g） 的△H为（ ）
A．-283.01 kJ•mol -1
B．+504.00 kJ•mol -1
C．+283.01 kJ•mol -1
D．+172.51 kJ•mol -1
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在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），不能标志该反应达平衡状态的是（ ）
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
D．X的生成速率和Z的生成速率之比为1：2
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