Question

现有下列电解质溶液：①Na ₂CO₃   ②NaHCO₃   ③苯酚钠（不与碱反应）   ④CH₃COONH₄   ⑤NH₄HCO₃
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：______
（2）已知：酸性H₂CO₃＞苯酚＞HCO₃^-．常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为（填写序号）：______
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式______ NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O

Answer

（1）既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的有两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐等；
（2）根据越弱越水解判断；
（3）NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热反应生成氨气、水和碳酸钠；
（4）醋酸酸性比碳酸强，则NH4HCO3呈碱性．
【解析】
（1）HCO3-既不与酸共存，也不与碱共存；NH4+不与碱共存，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，故既能与盐酸反应，又能与烧碱反应的电解质有②④⑤，
故答案为：②④⑤；
（2））①、②、③都是能水解的盐，溶液pH的大小，取决于盐溶液中阴离子的水解程度，水解程度越大，溶液pH越大，酸性H2CO3＞苯酚＞HCO3-，则对应的盐越易水解，
pH：①＞③＞②；故答案为：①＞③＞②；
（3）NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热产生氨气，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O，
故答案为：NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O；
（4）CH3COONH4是弱酸弱碱盐，溶液呈中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同，但H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO3-的水解程度大于CH3COO-，所以NH4HCO3溶液pH＞7，
故答案为：＞；CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因此NH4HCO3溶液的pH＞7．