Question

下表是不同温度下水的离子积的数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积	1×10^-14	a	1×10^-12

试回答以下问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则a______1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是______．
（2）25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（）=5×10^-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=______．
（3）在t₂温度下测得某溶液pH=7，该溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=______．
②若所得混合液pH=2，则a：b=______．

Answer

（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热；
（2）硫酸钠溶液是显中性的；
（3）t2温度下水的离子积常数是1×10-12．
【解析】
（1））水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热．所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，故答案为：＞；温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10-3 mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10-4 mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以c（Na+）：c（OH-）=10-4：10-7=1000：1．故答案为：1000：1；
（3）t2温度下水的离子积常数是1×10-12，所以在该温度下，pH=6是显中性的．因此某溶液pH=7，该溶液显碱性；此温度下pH=11的NaOH溶液中OH-的浓度是0.1mol/L，则
①若所得混合液为中性，由于硫酸中氢离子的浓度也是0.1mol/L，则a：b=1：1，故答案为：1：1；
②所得混合溶液的pH=2，说明稀硫酸过量．所以有=0.01，解得V1：V2=9：11，故答案为：9：11．