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根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是（ ） （1）I2+S...

根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是（ ）
（1）I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
（2）2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
（3）2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
A．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4
B．还原性：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
C．2Fe+3I2═2FeI3
D．FeI2+Cl2═FeCl2+I2（Cl2不足时）
A、依据氧化还原反应的化学方程式中氧化剂的氧化性大于氧化产物； B、依据氧化还原反应的化学方程式中氧化剂的还原性大于还原产物； C、依据（2）分析铁离子的氧化性大于碘单质； D、碘离子的还原性大于亚铁离子，氧化还原反应顺序进行． 【解析】 A、（1）I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；氧化剂I2的氧化性大于氧化产物H2SO4； （2）2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2   氧化剂FeCl3的氧化性大于氧化产物I2； （3）2FeCl2+Cl2═2FeCl3．氧化剂Cl2的氧化性大于氧化产物2FeCl3；氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4，故A正确； B、（1）I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；还原剂SO2的还原性大于还原产物HI； （2）2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2   还原剂HI的还原性大于还原产物FeCl2； （3）2FeCl2+Cl2═2FeCl3．还原剂FeCl2的还原性大于还原产物2FeCl3；还原性：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故B正确； C、2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，反应中FeCl3的氧化性大于I2，Fe+I2═FeI2，故C错误； D、碘离子的还原性大于亚铁离子，氧化还原反应顺序进行；FeI2+Cl2═FeCl2+I2（Cl2不足时），故D正确； 故选C．
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考点分析：
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下表是不同温度下水的离子积的数据：
温度/℃25t1t2
水的离子积1×10-14a1×10-12
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a______1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是______．
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（manfen5.com 满分网）=5×10-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=______．
（3）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=______．
②若所得混合液pH=2，则a：b=______．
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氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4KJ•mol-1．现在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．回答下列问题：
（1）10min内以NH3表示的平均反应速率______；
（2）在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是______；
A．加了催化剂   B．缩小容器体积    C．降低温度     D．增加NH3物质的量
（3）第1次平衡的时间范围为：______平衡常数K1=______（表达式），第2次平衡时NH3的体积分数______；
（4）在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：______．

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室温时，向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10mol/L的稀盐酸，试分析：
（1）当b=a时，溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性，此时溶液中，c（manfen5.com 满分网）______（填“＞”“＜”或“=”）c（Cl-）．
（2）当溶液呈中性时，a______（填“＞”“＜”或“=”）b，此时溶液中c（manfen5.com 满分网）______c（Cl-）（同上）．
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现有下列电解质溶液：①Na 2CO3   ②NaHCO3   ③苯酚钠（不与碱反应）   ④CH3COONH4   ⑤NH4HCO3
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：______
（2）已知：酸性H2CO3＞苯酚＞HCO3-．常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为（填写序号）：______
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式______ NH3↑+CO32-+2H2O 查看答案
用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称取一定量的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在______（填编号字母）上称量
（A）小烧杯     （B）洁净纸片   （C）直接放在托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol•L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用______（填编号字母）作指示剂． （A）甲基橙   （B）石蕊   （C）酚酞
（3）若选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断依据是______，此时溶液显______性．
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______mol•L-1．
滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次10.000.4020.50
第二次10.004.1024.00
第三次10.000.4021.50
（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果______．
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果______．
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