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已知反应 ①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-；②5Cl2+I2+6H2...
已知反应 ①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-；②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）
A．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-
B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-
C．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2
D．Cl2＞BrO3-＞ClO 3-＞IO3-
考点分析：
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根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是（ ）
（1）I
2+SO
2+2H
2O═H
2SO
4+2HI
（2）2FeCl
3+2HI═2FeCl
2+2HCl+I
2（3）2FeCl
2+Cl
2═2FeCl
3．
A．氧化性：Cl
2＞Fe
3+＞I
2＞H
2SO
4B．还原性：SO
2＞I
-＞Fe
2+＞Cl
-C．2Fe+3I
2═2FeI
3D．FeI
2+Cl
2═FeCl
2+I
2（Cl
2不足时）
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下表是不同温度下水的离子积的数据：
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
试回答以下问题：
（1）若25＜t
1＜t
2，则a______1×10
-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是______．
（2）25℃时，某Na
2SO
4溶液中c（
）=5×10
-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na
+）：c（OH
-）=______．
（3）在t
2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H
2SO
4溶液b L混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=______．
②若所得混合液pH=2，则a：b=______．
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氨的合成原理为：N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g）；△H=-92.4KJ•mol
-1．现在500℃、20MPa时，将N
2、H
2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．回答下列问题：
（1）10min内以NH
3表示的平均反应速率______；
（2）在10～20min内：NH
3浓度变化的原因可能是______；
A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH
3物质的量
（3）第1次平衡的时间范围为：______平衡常数K
1=______（表达式），第2次平衡时NH
3的体积分数______；
（4）在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：______．
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室温时，向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10mol/L的稀盐酸，试分析：
（1）当b=a时，溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性，此时溶液中，c（
）______（填“＞”“＜”或“=”）c（Cl
-）．
（2）当溶液呈中性时，a______（填“＞”“＜”或“=”）b，此时溶液中c（
）______c（Cl
-）（同上）．
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现有下列电解质溶液：①Na
2CO
3 ②NaHCO
3 ③苯酚钠（不与碱反应） ④CH
3COONH
4 ⑤NH
4HCO
3（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：______
（2）已知：酸性H
2CO
3＞苯酚＞HCO
3-．常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为（填写序号）：______
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式______ NH
3↑+CO
32-+2H
2O
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