满分5 > 高中化学试题 >

根据以下几个反应： ①Cl2+2KI=2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2...

根据以下几个反应：
①Cl2+2KI=2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2
B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2
根据反应中元素化合价的降低来分析氧化剂，然后利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较． 【解析】 反应①中Cl元素的化合价由0降低为-1价，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Cl2＞I2， 反应②中Cl元素的化合价由0降低为-1价，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Cl2＞Fe3+， 反应③中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则氯化铁为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Fe3+＞I2， 反应④中I元素的化合价由0降低为-1价，则I2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，则氧化性I2＞SO2， 由以上反应可知氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2， 故选B．
复制答案
考点分析：
相关试题推荐
已知反应 ①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-；②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）
A．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-
B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-
C．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2
D．Cl2＞BrO3-＞ClO 3-＞IO3-
查看答案
根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是（ ）
（1）I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
（2）2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
（3）2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
A．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4
B．还原性：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
C．2Fe+3I2═2FeI3
D．FeI2+Cl2═FeCl2+I2（Cl2不足时）
查看答案
下表是不同温度下水的离子积的数据：
温度/℃25t1t2
水的离子积1×10-14a1×10-12
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a______1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是______．
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（manfen5.com 满分网）=5×10-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=______．
（3）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=______．
②若所得混合液pH=2，则a：b=______．
查看答案
氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4KJ•mol-1．现在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．回答下列问题：
（1）10min内以NH3表示的平均反应速率______；
（2）在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是______；
A．加了催化剂   B．缩小容器体积    C．降低温度     D．增加NH3物质的量
（3）第1次平衡的时间范围为：______平衡常数K1=______（表达式），第2次平衡时NH3的体积分数______；
（4）在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：______．

manfen5.com 满分网 查看答案
室温时，向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10mol/L的稀盐酸，试分析：
（1）当b=a时，溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性，此时溶液中，c（manfen5.com 满分网）______（填“＞”“＜”或“=”）c（Cl-）．
（2）当溶液呈中性时，a______（填“＞”“＜”或“=”）b，此时溶液中c（manfen5.com 满分网）______c（Cl-）（同上）．
查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.