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今有三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②...
今有三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-．可加入的试剂是（ ）
A．Cl2
B．KMnO4
C．FeCl3
D．HCl
考点分析：
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根据以下几个反应：
①Cl
2+2KI=2KCl+I
2②2FeCl
2+Cl
2=2FeCl
3③2FeCl
3+2KI=2FeCl
2+2KCl+I
2④I
2+SO
2+2H
2O=H
2SO
4+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A．Cl
2＞I
2＞Fe
3+＞SO
2B．Cl
2＞Fe
3+＞I
2＞SO
2C．Cl
2＞Fe
3+＞SO
2＞I
2D．Fe
3+＞I
2＞Cl
2＞SO
2
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已知反应 ①2BrO
3-+Cl
2═Br
2+2ClO
3-；②5Cl
2+I
2+6H
2O═2HIO
3+10HCl；③ClO
3-+5Cl
-+6H
+═3Cl
2+3H
2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）
A．BrO
3-＞ClO
3-＞Cl
2＞IO
3-B．BrO
3-＞Cl
2＞C1O
3-＞IO
3-C．ClO
3-＞BrO
3-＞IO
3-＞Cl
2D．Cl
2＞BrO
3-＞ClO
3-＞IO
3-
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根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是（ ）
（1）I
2+SO
2+2H
2O═H
2SO
4+2HI
（2）2FeCl
3+2HI═2FeCl
2+2HCl+I
2（3）2FeCl
2+Cl
2═2FeCl
3．
A．氧化性：Cl
2＞Fe
3+＞I
2＞H
2SO
4B．还原性：SO
2＞I
-＞Fe
2+＞Cl
-C．2Fe+3I
2═2FeI
3D．FeI
2+Cl
2═FeCl
2+I
2（Cl
2不足时）
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下表是不同温度下水的离子积的数据：
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
试回答以下问题：
（1）若25＜t
1＜t
2，则a______1×10
-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是______．
（2）25℃时，某Na
2SO
4溶液中c（
）=5×10
-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na
+）：c（OH
-）=______．
（3）在t
2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H
2SO
4溶液b L混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=______．
②若所得混合液pH=2，则a：b=______．
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氨的合成原理为：N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g）；△H=-92.4KJ•mol
-1．现在500℃、20MPa时，将N
2、H
2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．回答下列问题：
（1）10min内以NH
3表示的平均反应速率______；
（2）在10～20min内：NH
3浓度变化的原因可能是______；
A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH
3物质的量
（3）第1次平衡的时间范围为：______平衡常数K
1=______（表达式），第2次平衡时NH
3的体积分数______；
（4）在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：______．
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