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满分5
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高中化学试题
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对于密闭容器中进行的反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2 （g）+H2 （g），...
对于密闭容器中进行的反应CO（g）+H
2
O（g）⇌CO
2
（g）+H
2
（g），达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（ ）
A．正反应速率增大
B．逆反应速率先减小
C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大
D．化学平衡常数不变
A、一氧化碳浓度增大，反应向着正向移动； B、正反应速率变大，逆反应速率先不变，后增大； C、达到平衡状态，生成物浓度增大，逆反应速率增大； D、温度不变，化学平衡常数不变． 【解析】 A、增大一氧化碳浓度，正反应速率增大，故A正确； B、增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率先不变，后增大，故B错误； C、达到平衡状态，生成物浓度比原先增大，导致逆反应速率比原平衡大，故C正确； D、由于温度不变，化学平衡常数不变，故D正确； 故选B．
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考点分析：
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三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa
+
，0.25molMg
2+
，0.4molCl
-
，则SO
4
2-
的物质的量为（ ）
A．0.1 mol
B．0.3 mol
C．0.5 mol
D．0.15 mol
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具有相同分子式的一溴代烷，其水解产物在灼热铜丝的催化下可以氧化成4种不同结构的醛，则该一溴代烷的分子式为（ ）
A．C
3
H
7
Br
B．C
4
H
9
Br
C．C
5
H
11
Br
D．C
6
H
13
Br
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已知 2Fe
3+
+2I
-
=2Fe
2+
+I
2
，2Fe
2+
+Cl
2
=2Fe
3+
+2Cl
-
，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）
A．Cl
-
＞Fe
2+
＞I
-
B．Fe
2+
＞I
-
＞Cl
-
C．I
-
＞Fe
2+
＞Cl
-
D．Fe
2+
＞Cl
-
＞I
-
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今有三个氧化还原反应：
①2FeCl
3
+2KI=2FeCl
2
+2KCl+I
2
②2FeCl
2
+Cl
2
=2FeCl
3
③2KMnO
4
+16HCl=2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O
若某溶液中有Fe
2+
和Cl
-
、I
-
共存，要氧化除去I
-
而又不影响Fe
2+
和Cl
-
．可加入的试剂是（ ）
A．Cl
2
B．KMnO
4
C．FeCl
3
D．HCl
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根据以下几个反应：
①Cl
2
+2KI=2KCl+I
2
②2FeCl
2
+Cl
2
=2FeCl
3
③2FeCl
3
+2KI=2FeCl
2
+2KCl+I
2
④I
2
+SO
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A．Cl
2
＞I
2
＞Fe
3+
＞SO
2
B．Cl
2
＞Fe
3+
＞I
2
＞SO
2
C．Cl
2
＞Fe
3+
＞SO
2
＞I
2
D．Fe
3+
＞I
2
＞Cl
2
＞SO
2
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试题属性
题型：选择题
难度：中等
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