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下列说法正确的是（ ） A．活化分子相应碰撞即可发生化学反应 B．升高温度会加快...
下列说法正确的是（ ）
A．活化分子相应碰撞即可发生化学反应
B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率
C．某一反应的活化分子百分率是个定值
D．浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大
考点分析：
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硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低．现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示．回答下列问题：
（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式______
（2）参加反应硝酸根离子物质的量为______mol
（3）参加反应的铝与镁的质量之比为______
（4）混合液中硫酸的物质的量的浓度为______mol/L．
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工业废水中常含有一定量的Cr
2O
72-和CrO
42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO
42-
Cr
2O
72-
Cr
3+
Cr（OH）
3↓其中第①步存在平衡：2CrO
42-（黄色）+2H
+⇌Cr
2O
72-（橙色）+H
2O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显______色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是______．
a．Cr
2O
72-和CrO
42-的浓度相同 b.2v（Cr
2O
72-）=v（CrO
42-） c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr
2O
72-离子，需要______mol的FeSO
4•7H
2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）
3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）
3（s）═Cr
3+（aq）+3OH
-（aq）
常温下，Cr（OH）
3的溶度积K
sp=c（Cr
3+）•c
3（OH
-）=10
-32，要使c（Cr
3+）降至10
-5mol/L，溶液的pH应调至______．
方法2：电解法，该法用Fe做电极电解含Cr
2O
72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）
3沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为______．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）______，溶液中同时生成的沉淀还有______．
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如图是工业生产硝酸铵的流程．
（1）吸收塔C中通入空气的目的是______．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是______（填字母）．
（2）已知：4NH
3（g）+3O
2（g）═2N
2（g）+6H
2O（g）△H=-1266.8kJ/mol
N
2（g）+O
2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：______△4NO（g）+6H
2O（g）；△H=-905.8KJ/mol
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黄铁矿（主要成分为FeS
2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO
2和Fe
2O
3．
（1）已知1g FeS
2完全燃烧放出7.1kJ热量，则表示FeS
2完全燃烧反应的热化学方程式为：______ 2Fe
2O
3（s）+8SO
2（g）△H=-3408kJ/mol
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现有0.4mol•L
-1 HA溶液和0.2mol•L
-1 NaOH溶液等体积混合组成溶液．下列有关推断正确的是（ ）
A．若该溶液中HA电离能力大于A
-水解能力，则有c（Na
+）＞c（A
-）＞c（HA）＞c（H
+）＞c（OH
-）
B．若该溶液中A
-水解能力大于HA电离能力，则有c（A
-）＞c（HA）＞（Na
+）＞c（OH
-）＞c（H
+）
C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na
+）+c（H
+）=c（A
-）+c（OH
-）
D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na
+）=c（A
-）+c（HA）
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