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下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是（ ） A．在合成氨（正反应是放热）的反应...
下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成
B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深
C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集
考点分析：
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对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（ ）
A．升高体系的温度
B．增加体系的压强
C．增大C的物质的量
D．增加A的物质的量
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沼气是一种新能源，它的主要成分是CH
4．0.5mol CH
4完全燃烧生成CO
2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．2CH
4（g）+4O
2（g）═2CO
2（g）+4H
2O（l）；△H=+890kJ•mol
-1B．CH
4（g）+2O
2（g）═CO
2（g）+2H
2O（l）；△H=+890kJ•mol
-1C．CH
4（g）+2O
2（g）═CO
2（g）+2H
2O（l）；△H=-890kJ•mol
-1D．
CH
4（g）+O
2（g）═
CO
2（g）+H
2O（l）；△H=-890kJ•mol
-1
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下列说法正确的是（ ）
A．活化分子相应碰撞即可发生化学反应
B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率
C．某一反应的活化分子百分率是个定值
D．浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大
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硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低．现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示．回答下列问题：
（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式______
（2）参加反应硝酸根离子物质的量为______mol
（3）参加反应的铝与镁的质量之比为______
（4）混合液中硫酸的物质的量的浓度为______mol/L．
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工业废水中常含有一定量的Cr
2O
72-和CrO
42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO
42-
Cr
2O
72-
Cr
3+
Cr（OH）
3↓其中第①步存在平衡：2CrO
42-（黄色）+2H
+⇌Cr
2O
72-（橙色）+H
2O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显______色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是______．
a．Cr
2O
72-和CrO
42-的浓度相同 b.2v（Cr
2O
72-）=v（CrO
42-） c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr
2O
72-离子，需要______mol的FeSO
4•7H
2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）
3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）
3（s）═Cr
3+（aq）+3OH
-（aq）
常温下，Cr（OH）
3的溶度积K
sp=c（Cr
3+）•c
3（OH
-）=10
-32，要使c（Cr
3+）降至10
-5mol/L，溶液的pH应调至______．
方法2：电解法，该法用Fe做电极电解含Cr
2O
72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）
3沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为______．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）______，溶液中同时生成的沉淀还有______．
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