满分5 >
高中化学试题 >
下列说法不正确的是( ) A.0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中:c(N...
下列说法不正确的是( )
A.0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多
C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中:c(NH4+)=c(Cl-)
D.pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
考点分析:
相关试题推荐
下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是( )
A.在合成氨(正反应是放热)的反应中,升温有利于氨的合成
B.H
2、I
2、HI三者的平衡混合气,加压(缩小容器体积)后颜色变深
C.钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
D.氯气可以用排饱和食盐水的方法收集
查看答案
对于反应A+B=C,下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是( )
A.升高体系的温度
B.增加体系的压强
C.增大C的物质的量
D.增加A的物质的量
查看答案
沼气是一种新能源,它的主要成分是CH
4.0.5mol CH
4完全燃烧生成CO
2和液态水时放出445kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是( )
A.2CH
4(g)+4O
2(g)═2CO
2(g)+4H
2O(l);△H=+890kJ•mol
-1B.CH
4(g)+2O
2(g)═CO
2(g)+2H
2O(l);△H=+890kJ•mol
-1C.CH
4(g)+2O
2(g)═CO
2(g)+2H
2O(l);△H=-890kJ•mol
-1D.
CH
4(g)+O
2(g)═
CO
2(g)+H
2O(l);△H=-890kJ•mol
-1
查看答案
下列说法正确的是( )
A.活化分子相应碰撞即可发生化学反应
B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分率
C.某一反应的活化分子百分率是个定值
D.浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大
查看答案
硝酸与金属反应时,浓度越稀还原产物价态越低.现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应,反应过程中无任何气体放出,相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液,加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示.回答下列问题:
(1)写出铝与混合溶液反应的离子方程式______
(2)参加反应硝酸根离子物质的量为______mol
(3)参加反应的铝与镁的质量之比为______
(4)混合液中硫酸的物质的量的浓度为______mol/L.
查看答案