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在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL...
在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积（ ）
A．大于20mL
B．小于20mL
C．等于20mL
D．等于5mL
考点分析：
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下列说法不正确的是（ ）
A．0.2 mol•L
-1的NaHCO
3溶液中：c（Na
+）＞c（HCO
3-）＞c（OH
-）＞c（H
+）
B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH
4+）=c（Cl
-）
D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7
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下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成
B．H
2、I
2、HI三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深
C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集
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对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（ ）
A．升高体系的温度
B．增加体系的压强
C．增大C的物质的量
D．增加A的物质的量
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沼气是一种新能源，它的主要成分是CH
4．0.5mol CH
4完全燃烧生成CO
2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．2CH
4（g）+4O
2（g）═2CO
2（g）+4H
2O（l）；△H=+890kJ•mol
-1B．CH
4（g）+2O
2（g）═CO
2（g）+2H
2O（l）；△H=+890kJ•mol
-1C．CH
4（g）+2O
2（g）═CO
2（g）+2H
2O（l）；△H=-890kJ•mol
-1D．
CH
4（g）+O
2（g）═
CO
2（g）+H
2O（l）；△H=-890kJ•mol
-1
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下列说法正确的是（ ）
A．活化分子相应碰撞即可发生化学反应
B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率
C．某一反应的活化分子百分率是个定值
D．浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大
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