Question

已知可逆反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）在873K时，平衡常数K₁=1.78×10⁴，转化率为a%，在1273K时，平衡常数K₂=2.8×10⁴，转化率为b%，则下列叙述正确的是（ ）
A．由于K₂＞K₁，所以a＞b
B．由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H＞0
C．由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H＜0
D．其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅

Answer

反应N2O4（g）⇌2NO2（g），根据题中数据可知，温度升高，平衡常数增大，反应物转化率增大，说明正向反应是吸热反应
A、由于K2＞K1，二氧化氮的含量增大，a＜b；
B、温度升高，K2＞K1，二氧化氮含量升高，反应向着正向移动，根据平衡移动原理判断吸热放热；
C、温度升高，K2＞K1，二氧化氮含量升高，反应向着放热吸热方向移动；
D、温度越高，二氧化氮含量越大，气体颜色变深．
【解析】
A、K2＞K1，温度升高后，二氧化氮的含量增大，一氧化氮转化率升高，所以a＜b，故A错误；
B、由于温度升高，K2＞K1，二氧化氮含量升高，反应向着正向移动，正反应方向是吸热反应，△H＞0，故B正确；
C、温度升高，K2＞K1，二氧化氮含量升高，反应向着正向移动，正反应方向是吸热反应，△H＞0，故C错误；
D、由于该反应是吸热反应，温度升高，反应向着正向移动，混合气体的颜色加深，故D错误；
故选B．