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室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A．溶...

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中c（OH-）亦增大
C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时pH的计算来解答． 【解析】 A．醋酸是弱酸，存在电离平衡．在醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误； B．加水稀释时，c（H+）减小，因K=c（H+）×c（OH-）不变，则c（OH-）增大，故B正确； C．加水稀释时，电离程度增大，但溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误； D．等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误． 故选B．
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考点分析：
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B．小于20mL
C．等于20mL
D．等于5mL
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