Question

在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀．工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（ ）
A．向溶液中加入纯Cu将Fe²⁺还原
B．向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀
C．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为4～5
D．在溶液中通入Cl₂，再通入NH₃调节pH为4～5

Answer

根据题意，在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀，要除去溶液中的Fe2+离子，应先加入适当的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入适当化学试剂调节溶液PH，以除去Fe3+，注意不能引入新的杂质．
【解析】
A．Cu不如Fe活泼，加入Cu不能将Fe2+还原，故A错误；
B．向溶液中通入H2S，生成CuS和FeS沉淀，影响被提纯的物质的量，故B错误；
C．在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀，要除去溶液中的Fe2+离子，应先加入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5，以除去Fe3+，且没有引入新的杂质，故C正确；
D．在溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH会引入新的杂质，故D错误．
故选C．