Question

根据下表中提供的数据，判断在等浓度的NaF、NaHC₂O₄混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）

化学式	电离常数（Ka）
HF	6.8×10^-4
（乙二酸）	5.6×10^-2
	5.4×10^-5

A．[Na⁺]＞[F^-]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]
B．[Na⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[F^-]＞[C₂O₄^2-]
C．[HF]+[F^-]=[HC₂O₄^-]+[C₂O₄^2-]
D．[Na⁺]+[H⁺]=[HC₂O₄^-]+2[C₂O₄^2-]+[F^-]

Answer

电离常数越大，则对应酸的酸性越强，由电离常数可知酸性H2C2O4＞HF＞HC2O4-，等浓度的NaF、NaHC2O4混合溶液中，HC2O4-水解程度大于F-，结合溶液的电荷守恒和物料守恒解答该题．
【解析】
电离常数越大，则对应酸的酸性越强，由电离常数可知酸性H2C2O4＞HF＞HC2O4-，
A、B．等浓度的NaF、NaHC2O4混合溶液中，HC2O4-水解程度大于F-，则有[Na+]＞[F-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]，故A正确、B错误；
C．由物料守恒可知[HF]+[F-]=[HC2O4-]+[C2O42-]+[H2C2O4]，故C错误；
D．由电荷守恒可知[Na+]+[H+]=[HC2O4-]+2[C2O42-]+[F-]+[OH-]，故D错误．
故选A．