Question

在某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L，x与y的关系如图所示：
（1）该温度下，水的离子积为______．
（2）该温度时，10L水中含OH^-的物质的量为______ mol，含H⁺的个数为______个（设阿伏加德罗常数为N_A）
（3）该温度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H⁺）为______．欲使水电离产生的c（H⁺）=10^-12 mol/L，配制1L溶液，应取5.0mol/L的盐酸溶液______L．

Answer

（1）离子积常数=c（H+）．c（OH-）；
（2）根据n=VC计算氢氧根离子的物质的量，根据N=CVNA计算氢离子个数；
（3）根据离子积常数计算氢离子浓度，根据混合溶液中氢氧根离子浓度计算盐酸的浓度．
【解析】
（1）根据图知，当c（H+）=10-5 mol/L，c（OH-）=10-10 mol/L，由离子积常数=c（H+）．c（OH-）=10-5.10-10=10-15，故答案为：10-15 ；
（2）纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则氢离子浓度=×10-8 mol/L，则氢氧根离子的物质的量=10L××10-8 mol/L=10-6.5 mol，则氢氧根离子的个数为10-6.5NA，纯水溶液中氢离子个数等于氢氧根离子个数，所以氢离子个数是10-6.5NA，
故答案为：10-6.5，10-6.5NA；
（3）该温度下，氢氧化钠溶液中氢离子浓度=mol/L，欲使水电离产生的c（H+）=10-12 mol/L，欲使水电离产生的c（H+）=10-12 mol/L，则混合溶液氢氧根离子浓度是0.001mol/，
设酸的体积为X，混合溶液中氢氧根离子浓度0.001mol/=，则X=0.0018L
故答案为：10-13，18×10-4．