某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为c
b mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定．
（1）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为______mL．
（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是______．
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D．滴定结束时，俯视读数
（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=______．
考点分析：
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Li-SOCl
2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl
4-SOCl
2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl
2=4LiCl+S+SO
2．
请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为______，发生的电极反应为______；
（2）电池正极发生的电极反应为______；
（3）SOCl
2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl
2，有Na
2SO
3和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl
2中，实验现象是______，反应的化学方程式为______；
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______．
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在某温度下的水溶液中，c（H
+）=10
x mol/L，c（OH
-）=10
y mol/L，x与y的关系如图所示：
（1）该温度下，水的离子积为______．
（2）该温度时，10L水中含OH
-的物质的量为______ mol，含H
+的个数为______个（设阿伏加德罗常数为N
A）
（3）该温度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H
+）为______．欲使水电离产生的c（H
+）=10
-12 mol/L，配制1L溶液，应取5.0mol/L的盐酸溶液______L．
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pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
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根据下表中提供的数据，判断在等浓度的NaF、NaHC
2O
4混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
| 化学式 | 电离常数（Ka） |
| HF | 6.8×10-4 |
| （乙二酸） | 5.6×10-2 |
| 5.4×10-5 |
A．[Na
+]＞[F
-]＞[HC
2O
4-]＞[C
2O
42-]
B．[Na
+]＞[HC
2O
4-]＞[F
-]＞[C
2O
42-]
C．[HF]+[F
-]=[HC
2O
4-]+[C
2O
42-]
D．[Na
+]+[H
+]=[HC
2O
4-]+2[C
2O
42-]+[F
-]
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在相同温度和压强下，对反应CO
2（g）+H
2（g）⇌CO（g）+H
2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表：
| CO2 | H2 | CO | H2O |
| 甲 | a mol | a mol | 0 mol | 0 mol |
| 乙 | 2a mol | a mol | 0 mol | 0 mol |
| 丙 | 0 mol | 0 mol | a mol | a mol |
| 丁 | a mol | 0 mol | a mol | a mol |
上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（ ）
A．丁＞乙＞丙=甲
B．乙＞丁＞甲＞丙
C．乙=丁＞丙=甲
D．丁＞丙＞乙＞甲
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